8．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=-908kJ/mol；
②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
則汽車工作時氨氣和NO發(fā)生反應的熱化學方程式為（　　）
A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=-1808 kJ/mol
B．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一 1808 kJ/mol
C．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=-904 kJ/mol
D．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=-1808 kJ/m

分析 ②×5+①得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g），依據(jù)蓋斯定律計算反應熱，寫出反應的熱化學方程式．

解答 解：已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=-908kJ/mol；
②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律，結合熱化學方程式合并計算：②×5+①得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查了蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生還原反應，電極反應為2Cu2++4e-=2Cu．
（2）陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電解后得到的Cu的質量是6.4g．溶液的pH是1．
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差12.8g．電解液的pH不變（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲
B．將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中（每天更換上述稀溶液），幾天后花的顏色有明顯變化
C．將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中，緩慢轉動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落
D．向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一個固定體積的密閉容器中，充入3mol A和2mol B，發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g），達到平衡后，C的百分含量為w%，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C為起始物質，達到平衡后，C的百分含量也為ω%，則x的值為1或5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層．其反應過程可表示為：03-→0+02；Cl+03→Cl0+02；ClO+O→Cl+02，總反應為203→302．則上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子的作用是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．穩(wěn)定劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質長期露置在空氣中，不會因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　�。�
A．Fe（OH）2B．NaC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質：
a．Na2CO3，b．NaOH，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是b＞a＞d＞c；（填編號）
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質的量濃度分別為Amol/L和B mol/L，則A：B=1：104
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液中pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L或9.9×10-7mol/L．（填準確數(shù)值）

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