50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用過濾的方法分離膠體和溶液
D．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在與蒸餾燒瓶的支管口相平處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)分類不正確的是（　　）
A．Na2S--鈉鹽B．H2SO4--電解質(zhì)C．豆?jié){--膠體D．純堿--堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有的H2O分子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，32g O2和28 g N2所含分子個(gè)數(shù)比為1：1
C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為1.5 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪?hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=-908kJ/mol；
②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
則汽車工作時(shí)氨氣和NO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=-1808 kJ/mol
B．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一 1808 kJ/mol
C．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=-904 kJ/mol
D．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=-1808 kJ/m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵與水蒸氣反應(yīng)的下列事實(shí)中能說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．試管中最終固體為黑色B．棉花的濕度減小
C．有肥皂泡產(chǎn)生D．點(diǎn)燃肥皂泡有輕微爆鳴聲

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