4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲
B．將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中（每天更換上述稀溶液），幾天后花的顏色有明顯變化
C．將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，緩慢轉(zhuǎn)動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落
D．向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

分析 A．酸性溶液中Zn、Cu可以形成原電池；
B．不同酸堿性條件下，花朵會變色；
C．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水；
D．用飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．酸性溶液中Zn、Cu可以形成原電池，有電流通過，所以能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲，故A正確；
B．不同酸堿性條件下，花朵會變色，所以將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中（每天更換上述稀溶液），幾天后花的顏色有明顯變化，故B正確；
C．將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，所以水垢會慢慢脫落，故C正確；
D．用飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵的制備過程為：向25 mL沸水中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色為止，即得到氫氧化鐵膠體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、溶液的酸堿性與指示劑、復分解反應(yīng)、膠體的制備，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015 年12 月7 日，北京市發(fā)布了霧霾紅色預警，產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO 等物質(zhì)），汽車燃料中一般不含氮元素．根據(jù)敘述回答下列問題：
（1）汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）汽車尾氣中的SO2是一種常用工業(yè)漂白劑，與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物質(zhì)，現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定其pH，所得數(shù)據(jù)如
下表：
時間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁畼悠泛妥詠硭旌希ㄒ阎狢l2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 將變小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，它能使CO 與NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請寫出CO 與NO 反應(yīng)的化學方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，以下有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確是_________

①正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

②逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

③正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

④正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=-908kJ/mol；
②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
則汽車工作時氨氣和NO發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為（　�。�
A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=-1808 kJ/mol
B．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一 1808 kJ/mol
C．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=-904 kJ/mol
D．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=-1808 kJ/m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對藥物的認識和使用的說法，正確的是（　�。�
A．麻黃堿屬于非處方藥B．感冒時服用適量阿司匹林
C．冰毒和海洛因不是毒品D．大部分藥物都沒有毒副作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3水中溶解性
甲-9857.50.93可溶
乙-84870.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O．它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）常溫下，NaNO2溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，其原因是NO2+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）
（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA．
（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是②（填序號），反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+═N2↑+2H2O．

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