Question

13．在一個固定體積的密閉容器中，充入3mol A和2mol B，發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g），達到平衡后，C的百分含量為w%，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C為起始物質，達到平衡后，C的百分含量也為ω%，則x的值為1或5．

Answer 1

分析 恒溫恒容下，開始充入3molA和2molB與開始充入0.6molA、0.4molB和0.8molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%，說明為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol，或者當反應前后氣體系數(shù)和相等，物質的投料等比即等效，據(jù)此解答．

解答 解：體積分數(shù)為w%，說明為等效平衡，
當反應前后氣體體積不等時，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol，故0.6mol+$\frac{0.8}{x}$×3mol=3mol，0.4mol+$\frac{0.8mol}{x}$×2=2mol，解得x=1，
但是當對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質的投料等比即等效，所以x=3+2也是正確的，
故答案為：1或5．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，采用極限反應法求出A、B的物質的量，解題的關鍵是要抓住恒溫恒容下壓強也不變的等效平衡判斷．