下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D、向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
B．氯氣過量，溴離子、二價鐵離子均被被氧化；
C．碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式；
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，硫酸根離子完全反應(yīng)．
解答： 解：A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．過量氯氣通入FeBr2溶液中，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．二氧化硫氣體通入碘水中反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大，離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷錯誤的是（　�。�
元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X元素最高正價是+7價
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同
A、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的
B、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
C、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
D、X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(CH3COO-)
c(H+)
B、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
C、
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
D、
c(H+)
c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式和相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-=BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-=AgCl↓        AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓    FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；
屬于電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
 

（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
 

（3）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵溶液的離子方程式
 

（5）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2-xH2O的化學(xué)方程式：
 

（6）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
綠礬：
 
；明礬
 
；藍(lán)礬
 
；石堿
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a．按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是
 
．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用
 
，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
 
；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
 

（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
 
（用m1、m2、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為84的烴，能使溴水褪色
（1）如該烴分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
名稱為：
 
．
（2）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的該烴有
 
種
（3）如該烴分子組成含有兩個甲基，則滿足該要求的該烴有
 
種．

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