Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷錯誤的是（　　）

元素編號	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	元素最高正價是+7價
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	單質(zhì)是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同

• A、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
• B、X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
• C、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
• D、X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：T、X、Y、Z均為短周期元素，
T原子M層上有2對成對電子，則M層的電子排布式為3s²3p⁴，即最外層有6個電子，則T是S元素；
X元素最高正價是+7價且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z單質(zhì)是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同，則Z是Na元素；
A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B．Cl元素的最高價氧化物的水化物是無機含氧酸中酸性最強的酸；
C．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
D．根據(jù)微粒之間的作用力判斷．

解答： 解：T、X、Y、Z均為短周期元素，
T原子M層上有2對成對電子，則M層的電子排布式為3s²3p⁴，即最外層有6個電子，則T是S元素；
X元素最高正價是+7價且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z單質(zhì)是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同，則Z是Na元素；
A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，則第VIA族元素的氫化物的沸點為：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，所以S的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的，故A正確；
B．Cl元素的最高價氧化物的水化物HClO₄是無機含氧酸中酸性最強的酸，故B正確；
C．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑大小順序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，即Y＜Z＜X＜T，故C錯誤；
D．Cl、Al形成化合物的共價化合物屬于分子晶體，Cl、Na形成化合物的化合物為離子化合物，屬于離子晶體，則晶體類型不同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，題目難度中等．