Question

在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�

• A、

  c(CH3COO-)

  c(H+)

• B、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• C、

  c(H+)c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

• D、

  c(H+)

  c(CH3COOH)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、

c(CH3COO-)

c(H+)

的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，兩者等量增加，所以比值基本不變，故A錯誤；
B、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，分子減少，分母增加，兩者比值變小，故B錯誤；
C、

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

是電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)比值不變，故C錯誤；
D、

c(H+)

c(CH3COOH)

的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，分子增大，分母減小，比值變大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．