Question

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m₁ g）．
c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e．準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m₂ g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是

 

．裝置A中盛裝的液體“2”應選用

 

，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是

 

；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果

 

（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是

 

（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為

 

（用m₁、m₂、n表示）

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，把生成的二氧化碳全部趕入裝置D中；A中是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳氣體；
（2）裝置C中是濃硫酸吸收生成的二氧化碳氣體中的水蒸氣；，若撤銷裝置C會導致干燥管中質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；
（3）裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D造成測定誤差；
（4）干燥管質(zhì)量變化為生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合元素守恒計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）從“1”處緩慢鼓入空氣，使純堿和H₂SO₄反應產(chǎn)生的CO₂全部排出，把生成的二氧化碳全部趕入裝置D中；A中是氫氧化鈉溶液，用來吸收空氣中的二氧化碳氣體；
故答案為：將裝置中的CO₂全部趕入D中；NaOH溶液；
（2）裝置C中是濃硫酸吸收生成的二氧化碳氣體中的水蒸氣，需要用洗氣瓶，裝置為：若撤銷裝置C會導致干燥管中質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；
故答案為：，濃硫酸；偏高；
（3）裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D造成測定誤差；
故答案為：防止空氣中的水汽和CO₂進入D被吸收；
（4）干燥管質(zhì)量變化為生成二氧化碳的質(zhì)量，為（m₂-m₁）g結(jié)合元素守恒計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

m2-m1 44 ×106

n

×100%=

2650(m2-m1)

11n

%；
故答案為：=

2650(m2-m1)

11n

%．

點評：本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究和過程分析判斷，主要是氣體除雜的理解應用，元素守恒計算分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．