Question

17．將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則合金中Cu的質(zhì)量（　�。�

• A． 5.4 g
• B． 8.4 g
• C． 4.1g
• D． 9.6g

Answer 1

分析 三種金屬中只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的量可計算出混合物中含有鋁的物質(zhì)的量及質(zhì)量；銅不與稀硫酸反應(yīng)，混合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣是鋁和Fe與反應(yīng)生成的，根據(jù)電子守恒可知鋁與硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可計算出混合物中Fe的物質(zhì)的量、質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合物中Cu的質(zhì)量．

解答 解：將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，則結(jié)合電子守恒可知混合物中Al的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，質(zhì)量為：27g/mol×0.2mol=5.4g；
另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則0.45mol氫氣是Fe和Al與稀硫酸生成的，根據(jù)電子守恒可知Al與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.45mol-0.3mol=0.15mol，結(jié)合電子守恒可知混合物中Fe的物質(zhì)的量為：$\frac{0.15mol×2}{2}$=0.15mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.15mol=8.4g，
所以原混合物中含有Cu的質(zhì)量為：17.9g-5.4g-8.4g=4.1g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．