Question

2．某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：
實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取兩個(gè)試管，各加入5mL12%的雙氧水H₂O₂溶液
（2）將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡；
結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？改直接加熱為水浴加熱（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）．
實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）存在一定的限度可選試劑：
①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間靜置，現(xiàn)象下層液體呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明還有Fe³⁺，反應(yīng)有一定的限度．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)探究一：一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)該將直接加熱為水浴加熱；
實(shí)驗(yàn)探究二：（3）“用力振蕩一段時(shí)間”，該操作的目的是使碘單質(zhì)充分被萃取出來，應(yīng)該是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（4）為了證明該反應(yīng)存在一定的限度，還需要證明反應(yīng)后的溶液中仍然存在鐵離子，所以需要用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子．

解答 解：實(shí)驗(yàn)探究一：由于給液體加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)大量氣泡，該過程不一定發(fā)生了化學(xué)變化，所以該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，應(yīng)該將直接加熱改為水浴加熱，
故答案為：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)； 改直接加熱為水浴加熱；
實(shí)驗(yàn)探究二：
（3）取其中一份，加試劑⑥CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，四氯化碳層顯示紫色，說明反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)，
故答案為：⑥； CCl₄層顯紫色；說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤KSCN溶液，如果溶液顯示血紅色，則證明溶液中還存在Fe³⁺，說明了該反應(yīng)有一定的限度，
故答案為：⑤；顯血紅色；說明還有Fe³⁺，反應(yīng)有一定的限度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，能夠?qū)�化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>