13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是( 。
A.均含酯基B.均含碳碳雙鍵
C.均含醇羥基和酚羥基D.均為芳香化合物

分析 維生素C中含-OH、碳碳雙鍵、-COOC-,丁香油酚中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵,結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)來(lái)解答.

解答 解:A.丁香油酚中不含-COOC-,故A錯(cuò)誤;
B.均含碳碳雙鍵,故B正確;
C.維生素C不含酚-OH,故C錯(cuò)誤;
D.維生素C不含苯環(huán),不是芳香化合物,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)的官能團(tuán),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4(。 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖:
①SO42-中S原子的軌道雜化類(lèi)型是sp3;
②A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為sp2sp3
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為8NA
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族.一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該合金中每一層均為密置層(填“密置層”、“非密置層”);該晶體中,原子之間的作用力是金屬鍵;
(4)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3.若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}({\sqrt{2}a)}^{3}}$g/cm3.(含a的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用過(guò)量鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是( 。
A.加入少量NaNO3溶液B.加入少量CuSO4溶液
C.加入少量蒸餾水D.改用98%的濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙酸的實(shí)驗(yàn)式:C2H4O2B.苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2D.丙烷分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.1mol甲基(-CH3)含有的電子數(shù)目為9NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
C.1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.25℃時(shí),1mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.相同質(zhì)量的下列脂肪烴,在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是( 。
A.C2H2B.C3H6C.C4H10D.C6H12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.氮化鋁(AlN)常用做砂輪及高溫爐襯材料,熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,可知它屬于( 。
A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度,做了許多實(shí)驗(yàn),其中兩個(gè)如下:
實(shí)驗(yàn)探究一:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取兩個(gè)試管,各加入5mL12%的雙氧水H2O2溶液
(2)將其中一支試管直接用酒精燈加熱,觀察對(duì)比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡,未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡;
結(jié)論:溫度越高,反應(yīng)速率越快.甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密,你同意這種看法嗎?同意(填“同意”或“不同意”),原因是一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡,不一定是化學(xué)反應(yīng);如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密,該如何改進(jìn)?改直接加熱為水浴加熱(認(rèn)為嚴(yán)密可不填).
實(shí)驗(yàn)探究二:KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)存在一定的限度可選試劑:
①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol•L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
(3)取其中一份,加試劑⑥(填序號(hào)),用力振蕩一段時(shí)間靜置,現(xiàn)象下層液體呈紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘單質(zhì).
(4)另取一份,加試劑⑤(填序號(hào)),現(xiàn)象溶液顯血紅色,說(shuō)明還有Fe3+,反應(yīng)有一定的限度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.元素X最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物為H3XO4,則X的氫化物的化學(xué)式是( 。
A.XH3B.H2XC.XH3D.XH4

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