Question

12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molCO₂的同時生成n molC   
②單位時間內(nèi)生成n molCO₂ 的同時生成2n mol CO   
③CO₂、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)  ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑤⑥
• B． ②③⑤⑥
• C． ②④⑤⑥
• D． ①②③④

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n molCO₂的同時生成n molC，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯誤；   
②單位時間內(nèi)生成n molCO₂ 等效于消耗2n mol CO，同時生成2n mol CO，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；   
③CO₂、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)，并不是不變的狀態(tài)，故錯誤；  
④混合氣體的密度不改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；  
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．