17．某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對(duì)該產(chǎn)品的描述不正確的是（　�。�
A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B．與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面

分析 由分子模型可知，有機(jī)物為CH2=C（CH3）COOH，含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由分子模型可知，有機(jī)物為CH2=C（CH3）COOH，
A．含碳碳雙鍵、羧基官能團(tuán)，故A正確；
B．與CH2=CHCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．含甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴和羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大
B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)目為9NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，1mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（　�。�
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  最終能增大反應(yīng)速率的措施是（　　）
A．降低體系溫度B．增大容器容積C．減小O2的濃度D．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：
實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取兩個(gè)試管，各加入5mL12%的雙氧水H2O2溶液
（2）將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡；
結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？改直接加熱為水浴加熱（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）．
實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：
①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間靜置，現(xiàn)象下層液體呈紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說(shuō)明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式為KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H2O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程．
（5）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的
B．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)速率，不能增大放熱反應(yīng)速率
C．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率都加快
D．催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1中的石墨極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共336mL．

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