Question

12．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)H₂O₂ （填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．
（1）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）⑥的氫化物為PH₃，P原子與H原子之間形成1對共用電子對； ⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)為過氧化氫；
（5）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．
（1）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性越強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物；
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（3）⑥的氫化物為PH₃，P原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為； ⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)為H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（5）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水，離子方程式分別為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意整體把握元素周期表，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．