3．草毒、香蕉等水果具有芳香氣味，是因?yàn)槠渲泻幸宜嵋阴ィɑ瘜W(xué)式為C4H8O2）等物質(zhì)，下列關(guān)于乙酸乙酷的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于氧化物
B．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為88
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成

分析 A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物分子，不屬于氧化物；
B．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)；
C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為4×12+8×1+2×16=88；
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生．

解答 解：A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物分子，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為4×12+8×1+2×16=88，故C正確；
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查乙酸乙酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞d
C．原子半徑：c＞a＞dD．最高價(jià)含氧酸的酸性：d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）   
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/106/52cac18d.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①裝置比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．用圖②裝置驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)既生成氧氣又放熱
C．用圖③裝置可制得金屬錳
D．用圖④裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象；
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)④，步驟為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.01molFeCl3與沸水反應(yīng)，形成Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA
B．常溫下，27g鋁片加入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)CO+H2=CH3OH，在其他條件相同時(shí)，在兩個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol H2和 2mol CO 如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序號(hào)）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．CO和H2用量均加倍 D．降低溫度
（2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃時(shí)，容積為V2的容器中，甲醇的體積分?jǐn)?shù)是36%．
（4）下列說(shuō)法正確的是d．（選填編號(hào)）
a．溫度越低，越有利于CO催化加氫
b．恒壓下充入氦氣，則平衡正向移動(dòng)
c．從平衡體系中分離出CH3OH能加快正反應(yīng)速率
d．該體系中H2與CH3OH的物質(zhì)的量相等，且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（5）若V2=1L，600℃達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，則v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱           ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水                   ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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