14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞d
C．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

分析 a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．
A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮氣分子中存在三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯誤；
D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性 Z＞Y＞XB．原子半徑 X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將一份CaCO3粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO2體積為2.24L（標準狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量     
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應生成E、G．
③
純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式．
（2）D的化學式Fe2O3．
（3）請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應，又能發(fā)生氧化反應、還原反應的是（　�。�
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
A．②③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．草毒、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯（化學式為C4H8O2）等物質(zhì)，下列關于乙酸乙酷的說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于氧化物
B．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯屬于取代反應
C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定 
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解 
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成的是KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2； 
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe（OH）3和O2，則該反應的化學方程式為：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB．
A．為下一步反應提供反應物 
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO 
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定等）（答出1條即可）．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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