15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.01molFeCl3與沸水反應(yīng)，形成Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA
B．常溫下，27g鋁片加入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

分析 A．依據(jù)膠體微粒是氫氧化鐵的集合體分析；
B．常溫下鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．甲苯分子中含有8個(gè)H原子，則含有8個(gè)碳?xì)滏I；
D．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度；

解答 解：A．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，所以0.01molFeCl3與沸水反應(yīng)，形成Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故A正確；
B．常溫下鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于3NA，故B錯(cuò)誤；
C.1mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，明確甲苯的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意濃硝酸的強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的是（　�。�
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
A．②③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．草毒、香蕉等水果具有芳香氣味，是因?yàn)槠渲泻幸宜嵋阴ィɑ瘜W(xué)式為C4H8O2）等物質(zhì)，下列關(guān)于乙酸乙酷的說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于氧化物
B．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為88
D．乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽離子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象：
I．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；
Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出A、C的化學(xué)式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
（2）B與過量的C反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陰離子需要的試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)量B溶液pH的方法：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 （KMnO4）=1.5×10-2mol•L-1•min-1或0.015 mol•L-1•min-1．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 （Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 （Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示． 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
        
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 
A．KMnO4       B．H2C2O4      C．K2SO4        D．MnSO4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短 或：溶液褪色所用時(shí)間（t）小于4min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定 
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解 
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
請(qǐng)完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成的是KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2； 
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
C．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定等）（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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