20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

分析 增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：①增大壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②增加碳的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大變，故③正確；
④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；
⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；　
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題注意把握反應(yīng)方程式的特征，把握影響反應(yīng)速率的因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是0.2 mol，質(zhì)量是11.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．920kJB．557kJC．436kJD．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO，PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
B．新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無色
C．氯氣具有漂白性，可以將濕潤的有色布條漂白為無色物質(zhì)
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結(jié)合酸性的強(qiáng)弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B．濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖1：

（1）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5．
①氧化過程若溫度太高，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3或Fe（OH）3．
②氧化過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是PH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．

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同步練習(xí)冊答案