Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol^-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
• B． 反應(yīng)SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
• D． 由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
D．物質(zhì)能量越高越活潑，焓變?yōu)檎�值說明反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是電解水的熱化學(xué)方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導(dǎo)致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；
B．反應(yīng)SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常溫下能自發(fā)進行，滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol^-1可知，反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱概念、可逆反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)等知識點，注意能量的變化形式，物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．