12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

分析 A．放熱反應的逆反應是一個吸熱反應；
B．氣體轉化為液體的過程是一個放熱過程；
C．反應物的能量總和大于生成物的能量總和，則反應時放熱反應；
D．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關．

解答 解：A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放熱反應的逆反應是一個吸熱反應，所以氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．HF氣體轉化為液態(tài)HF的過程是一個放熱過程，所以1molH2與1molF2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反應物的能量總和大于生成物的能量總和，即1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量，故C正確；
D．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應焓變的意義以及反應的吸放熱和反應物、生成物能量總和之間的關系知識，注意能量的表現(xiàn)形式以及反應速率影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+
C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）
（4）三位同學都認他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否
用NH4Cl固體代替？不能（填“能”或“不能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應從收集裝置的C端（此題涂卡19）導管進入．
（3）三位同學用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（假定他們的實驗操作都正確），請回答：
①你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學的實驗裝置能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學方程式為N2+3H22NH3．
某同學選用（一）中丁、戊裝置來制備、收集二氧化氮氣體．
（1）正確的連接順序為abc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產(chǎn)生NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO2，則戊中應盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準情況下），原硝酸溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（NO3-）約為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質和用途的描述，正確的是（　　）
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，氧元素主要轉化為CO（填化學式）．氣體Ⅱ中某物質反應得到水玻璃的化學方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）100kg初級石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質量為7.8kg．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案