5．現(xiàn)有A、B、C、D．E．F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）．請回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對應的元素符號）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2．
（4）E．F兩種元素中非金屬性較強的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學事實是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+，故答案為：NH4+；
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O、Na2O2；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，能夠證明這一結(jié)論的化學事實是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，推斷元素的推斷是解題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口氣清新劑等口腔護理品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．工業(yè)上電解肉桂醇制備肉桂醛，下列說法不正確的是（　　）
A．煮沸肉桂醛與新制Cu（OH）2的混合物有磚紅色沉淀生成
B．電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陽極生成
C．僅用新制銀氨溶液和溴水不能鑒別肉桂醛中的碳碳雙鍵
D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）C2H4的電子式：；石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為：石油裂解
（2）反應①的反應類型：加成反應；DMC的結(jié)構(gòu)簡式為：
（3）有關(guān)X，下列說法正確的是A
A．X的分子式為C2H6O2
B．X與甘油互為同系物
C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、縮聚等反應
D．1mol X 能與足量的金屬鈉反應放出22.4L的H2
（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為：
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時，熔化了的石蠟呈現(xiàn)橢圓形，這是因為（　�。�
A．云母是熱的不良導體．傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體．傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>
D．云母具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產(chǎn)物忽略不計）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣，它在標準狀況下的密度為0.780g/L．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K0.135
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）3膠體，反應的方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
①當溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm．
③下列敘述錯誤的是B．
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應．
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球要插入溶液中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

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