Question

5．下列說法中正確的是（　　）

• A． 酸性溶液中只存在H⁺，不存在0H^-，只有中性溶液或純水中既有H⁺又有OH^-
• B． 溫度越高，K_W越大，所以溫度高的溶液中的c（H⁺）一定比溫度低的溶液中的c（H⁺）大
• C． 水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
• D． 向水中加人堿時，由于加人的OH^-與水電離產(chǎn)生的H⁺作用．使c（H⁺）減小，平衡向電離的方向移動．

Answer 1

分析 A、在水溶液中，既存在H⁺，又存在0H^-；
B、Kw=c（H⁺）•c（0H^-）；
C、水的電離吸熱，電離方程式為：H₂O?H⁺+0H^-；
D、水的電離方程式為：H₂O?H⁺+0H^-．

解答 解：A、由于水能電離出氫離子和氫氧根，故只要是在水溶液中，無論是酸性溶液還是中性或是堿性溶液中，均既存在H⁺，又存在0H^-，故A錯誤；
B、溫度越高，Kw越大，但由于Kw=c（H⁺）•c（0H^-），故Kw值越大，c（H⁺）的值不一定越高，故B錯誤；
C、水的電離吸熱，故升高溫度，平衡右移；電離方程式為：H₂O?H⁺+0H^-，故酸和堿均能抑制水的電離，故C正確；
D、水的電離方程式為：H₂O?H⁺+0H^-，故加入堿，使c（0H^-）增大，則水的電離平衡左移，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了影響水的電離平衡的因素，難度不大，應(yīng)注意的是溫度越高，Kw越大，但c（H⁺）的值不一定越大．