9．銀制器皿表面日久因生成 Ag2S 而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中（如圖），一段時(shí)間后黑色褪去．有關(guān)說法正確的是
（　�。�
A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銀器為正極，Ag2S 還原為單質(zhì)銀
C．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕D．Ag2S 溶解于食鹽水生成了 AgCl

分析 A．形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．鋁和硫化銀在食鹽水中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，銀器做正極，硫化銀被還原為銀；
C．鋁在原電池中做負(fù)極質(zhì)量減輕；
D．原電池反應(yīng)中硫化銀被還原為銀單質(zhì)．

解答 解：A．將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中，形成原電池反應(yīng)，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．圖示裝置中，鋁和硫化銀在食鹽水中形成原電池，鋁做負(fù)極，銀器做正極，硫化銀被還原為銀，故B正確；
C．鋁在原電池中做負(fù)極質(zhì)量減輕，但是鋁為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．原電池反應(yīng)中硫化銀被還原為銀單質(zhì)，不是Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理及應(yīng)用，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求回答下列問題
（1）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的鍵線式是
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　　）
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點(diǎn) Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（I）某種非金屬單質(zhì)加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生氣體，該單質(zhì)的化學(xué)式是Si，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學(xué)肥料受熱分解成三種物質(zhì)，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學(xué)的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)員分別準(zhǔn)備出如圖甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中水進(jìn)入導(dǎo)管直至進(jìn)入燒瓶，與燒瓶內(nèi)氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應(yīng)得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請計(jì)算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1828年德國化學(xué)家維勒從無機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說，這種有機(jī)物是（　�。�
A．結(jié)晶牛胰島素B．氰酸銨C．葡萄糖D．尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）微粒間作用有多種，則CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價(jià)鍵       d．非極性共價(jià)鍵
（2）無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時(shí)兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學(xué)式分別為：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，已知20℃時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學(xué)方程式為4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

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同步練習(xí)冊答案