Question

19．（1）微粒間作用有多種，則CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價(jià)鍵       d．非極性共價(jià)鍵
（2）無水CrCl₃和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時(shí)兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學(xué)式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學(xué)方程式為4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

Answer 1

分析 （1）氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，一般來說，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；CuSO₄•5H₂O為配合物，配合物形式為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，CH₃COONH₄為離子化合物，銨根離子中含有配位鍵；
（2）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子，加入NaOH并加熱時(shí)兩種溶液都無味，說明NH₃在內(nèi)界；
（3）利用觀察法配平方程式；根據(jù)方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產(chǎn)生的氣體，由此計(jì)算出0.1mol硝化甘油分解產(chǎn)生氣體，根據(jù)2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，可列比例計(jì)算4mol硝化甘油分解放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，根據(jù)熱化學(xué)方程式，可求出生成1mol氣體放出的熱量．

解答 解：（1）CH₃COONH₄為離子化合物，銨根離子中氮提供孤對電子，氫離子提供空軌道，存在配位鍵，N-H、C-H、C-O為極性共價(jià)鍵，無氫鍵、非極性共價(jià)鍵，
CuSO₄•5H₂O為配合物，配合物形式為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，存在離子鍵（[Cu（H₂O）₄]²⁺、SO₄^2-）、配位鍵（（Cu²⁺、H₂O）、氫鍵（[Cu（H₂O）₄]SO₄與H₂O之間）以及極性共價(jià)鍵（不同非金屬元素之間），所以CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有氫鍵，
故答案為：a；
（2）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子，第一種CrCl₃•6NH₃配合物中加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，說明氯都存在于外界，第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，說明氯只有2/3在外界；加入NaOH加熱時(shí)兩種溶液都沒有NH₃產(chǎn)生，因此兩種配合物中NH₃的都在內(nèi)界，所以兩種配合物的化學(xué)式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂，
故答案為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂；
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時(shí)產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩爾質(zhì)量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，放出15.4KJ能量，4mol硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時(shí)放出熱量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，
2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為0.01mol，生成氣體$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案為：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol；324.2．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的組成及性質(zhì)、反應(yīng)熱的計(jì)算，明確化學(xué)鍵的類型、配合物的電離方式、熱化學(xué)方程式的意義是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．