Question

20．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　　）

• A． 酸性 HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• C． 熔點(diǎn) Rb＞K＞Na＞Li
• D． 溶解性NaHCO₃＞Na₂CO₃＞NaOH

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低；
D．常溫時(shí)，NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，Na₂CO₃溶解度較大．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低，即熔點(diǎn)：Rb＜K＜Na＜Li，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，Na₂CO₃溶解度較大，溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．