12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

分析 A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；
B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

解答 解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；
B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32-的離子濃度均增大，故C正確；
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的主要成分和光導(dǎo)纖維的成分不同的是（　�。�
A．水晶B．瑪瑙C．石英D．計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/minX/molY/molZ/molW/mol
02.001.000.000.00
11.800.800.200.10
31.500.500.500.25
51.300.300.700.35
91.100.100.900.45
101.100.100.900.45
141.100.100.900.45
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B．37Z原子核電子數(shù)為20
C．X與Y能形成YX型化合物
D．在常溫下，Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成N2 O5，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案