2．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．兩電極相同，不能形成原電池，故A錯誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，可形成原電池，故B正確；
C．酒精是非是解質(zhì)，不能形成原電池，故C錯誤；
D．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
括號內(nèi)為雜項(xiàng)除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）O2在純氧中加熱
BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入過量的CO2
CFeCl（FeCl2）Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）Fe加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號）
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達(dá)到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．
下列說法不正確的是（　　）
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色B．乙醇與濃硫酸共熱至170℃
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱D．在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案