17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

分析 A．Cu2+為藍(lán)色；
B．NaAlO2溶液，顯堿性；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，且H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO2溶液，顯堿性，不能大量存在H+，且H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Mg2+、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-B．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入A（g）對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？無
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測(cè)液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤(rùn)洗，直接注入待測(cè)液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液無影響
（6）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁．無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�
A．圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移
B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C．圖③可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極均是石墨電極，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M電極名稱是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2．一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動(dòng)

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