1．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在氧化后還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，含有該元素的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素得到電子，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，含有該元素的反應(yīng)物是氧化劑，以此解答．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，表明該元素原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素原子得到電子，含該元素原子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．
故答案為：電子；氧化還原；失去；氧化；還原劑；得到；還原．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)用語的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識和分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．中國第一個獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的科學(xué)家是屠呦呦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　�。�
A．圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移
B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化
C．圖③可能是催化劑對化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對化學(xué)平衡的影響
D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中含有4種官能團
B．分子式為C10H8O6
C．1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極均是石墨電極，請回答下列問題：
（1）M電極名稱是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標準狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
括號內(nèi)為雜項除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）O2在純氧中加熱
BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入過量的CO2
CFeCl（FeCl2）Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）Fe加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號）
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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