Question

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z、W為生成物，1min時(shí)△n（X）=2mol-1.8mol=0.2mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，△n（w）=0.1mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為2X+2Y?2Z+W．
（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來(lái)起始量；
（4）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．分析平衡的移動(dòng)，進(jìn)而判斷改變的條件．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z、W為生成物，1min時(shí)△n（X）=2mol-1.8mol=0.2mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，△n（w）=0.1mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為2X+2Y?2Z+W．（1）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1min時(shí)△n（X）=2mol-1.8mol=0.2mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，△n（w）=0.1mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）：n（w）=0.20mol：0.20mol：0.20mol：：0.1mol=2：2：2：1，反應(yīng)方程式為2X+2Y?2Z+W，
故答案為：2X+2Y?2Z+W；
（2）0-3min內(nèi)w的反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.25mol}{2L}}{3min}$=0.042mol/（L•min），
故答案為：0.042mol/（L•min）；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α=$\frac{1.0mol-0.10mol}{1.0mol}$×100%=90%，
故答案為：90%；
（4）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)．
由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖可知曲線①平衡后，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間變短，速率加快，說(shuō)明改變的條件能加快反應(yīng)速率，而且Z的物質(zhì)的量為減小為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，不能是加催化劑或增大壓強(qiáng)，只能是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等，難度中等．