Question

15．（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1．
（3）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l），已知室溫下3.2gSiH₄自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變，由蓋斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）；
（2）書寫時注意反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)為1mol甲烷燃燒放出的熱量；
（3）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題．

解答 解：（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由蓋斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=$\frac{1}{2}$×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（2）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1；
（3）n（SiH₄）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：792kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，題目難度不大．