12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
D．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

分析 A、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)分析；
B、先根據(jù)圖象計(jì)算甲醇的平均反應(yīng)速率，同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不變．

解答 解：A、反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K變小，K（300℃）＞K（500℃），故A錯(cuò)誤；
B、500℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=$\frac{nB}{3tB}$mol/（L•min），同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體減小的方向移動(dòng)，但氫氣的物質(zhì)的量減小程度小于體積減小程度，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，但反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)速率公式等來分析解答，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣、一氧化碳濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．計(jì)算
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/Lmol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應(yīng)：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)維生素的說法中不正確的是（　　）
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案