16．某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產(chǎn)生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應(yīng)
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應(yīng)放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏�。�
②實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏��；
③氨水電離需要吸熱；
（3）根據(jù)氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量更完全；
（4）為減少熱量散失，應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿；
（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，
故答案為：偏�。�
②實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，
故答案為：偏��；
③用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液，氨水電離需要吸熱，所以測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏��；
（3）根據(jù)氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量更完全，使測得的數(shù)值更準(zhǔn)確；
故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)；
（4）為減少熱量散失，應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應(yīng)放出的熱量散失；故答案為：防止反應(yīng)放出的熱量散失；
（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案：不相等；相等．

點(diǎn)評 本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業(yè)合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1所示，該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）ABE
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol•L-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為由弱變強(qiáng)
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（OH-）=2c（H+）
C．c（Na+）=2c（CO32-）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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