20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．Na投入到足量的鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；
B．氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸和水．

解答 解：A．Na投入到足量的鹽酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，本題注意水、氨水、次氯酸都為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，書寫離子方程式時(shí)要注意電荷守恒、質(zhì)量守恒，注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
B．500 V、30MPa下，將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
．
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式；
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．乙酸丁酯沸點(diǎn)、溶解性如下表．
 物質(zhì) 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點(diǎn) 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機(jī)溶劑 溶于水和有機(jī)溶劑 微溶于水，溶于有機(jī)溶劑 與水混溶
某研究行學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號(hào)）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）當(dāng)溫度計(jì)a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數(shù)達(dá)到126.3℃時(shí)，開始收集產(chǎn)品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過(guò)洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號(hào)）B．
A．五氧化二磷   B．無(wú)水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g
B．1 mol CO的質(zhì)量是28 g
C．4 g氫氣對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量是2 g氫氣對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量的2倍
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3：4
B．該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑有事還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2003年3月，美英聯(lián)軍在伊拉克遭遇沙塵暴．沙塵暴已成為世界環(huán)境問(wèn)題中的一個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題，下列措施可以防止沙塵暴的是（　　）
A．植樹造林，加強(qiáng)綠化B．合理使用化肥和農(nóng)藥
C．工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放D．礦物產(chǎn)品的綜合開發(fā)和利用

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