3.在反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫質(zhì)量比為2:1.當(dāng)有0.3mol的S參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol.

分析 在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化,S→K2S,化合價(jià)降低,被還原,S→K2SO3,化合價(jià)升高,被氧化,根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算.

解答 解:在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氧化劑和氧化劑都是S,
反應(yīng)中S→K2S,S化合價(jià)降低,則S被還原,S為氧化劑,
S→K2SO3,S化合價(jià)升高,則S被氧化,S為還原劑,
由生成物可知,被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2:1,
則質(zhì)量之比也為2:1,當(dāng)參加反應(yīng)的3mol的硫轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,所以當(dāng)有0.3mol的S參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol,
故答案為:2:1;0.4.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.根據(jù)要求填空:
(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3;
②銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag;
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3,則K+向B(填“A”或“B”)燒杯中移動(dòng).
(2)根據(jù)圖2中所提供的信息,完成下列問(wèn)題:
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在碳棒附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
③若電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反,則反應(yīng)一段時(shí)間后,其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要釋放能量.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大。畯哪芰啃问缴峡,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,因此可以把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).所有的燃燒反應(yīng)都要釋放能量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:

已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵;
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式
(4)結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選).
合成路線流程圖示例:CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol•L-1
B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和 Na2CO3,且物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.乙酸丁酯沸點(diǎn)、溶解性如下表.
 物質(zhì) 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點(diǎn) 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機(jī)溶劑 溶于水和有機(jī)溶劑 微溶于水,溶于有機(jī)溶劑 與水混溶
某研究行學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸丁酯的方案,其主要步驟如下:
①在三頸瓶中d中加入按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液.
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min.
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去錐形瓶e并用力振蕩,然后靜置待分層.
④分離出乙酸丁酯層,洗滌,干燥.
根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:先加入丁醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加乙酸;寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC(填序號(hào));
A.中和乙酸和1-丁醇
B.中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C.乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)當(dāng)溫度計(jì)a(填寫“a”或“b”)的溫度讀數(shù)達(dá)到126.3℃時(shí),開(kāi)始收集產(chǎn)品乙酸丁酯.
(4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色液體出現(xiàn),聞到香味,振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺;分離處乙酸丁酯后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過(guò)洗滌除去(填名稱)碳酸鈉、乙醇雜質(zhì);為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為(填序號(hào))B.
A.五氧化二磷   B.無(wú)水硫酸鈉
C.堿石灰       D.氫氧化鈉固體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述中正確的是(  )
A.硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g
B.1 mol CO的質(zhì)量是28 g
C.4 g氫氣對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量是2 g氫氣對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量的2倍
D.鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.等物質(zhì)的量N2和CO2中,共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3:4
B.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D.當(dāng)x=2時(shí),每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的共有幾個(gè)(  )
①電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
②原電池的兩極,一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
③電解時(shí)電解池的陽(yáng)極不一定是陰離子放電
④電解稀硫酸制H2、O2時(shí)可用銅作陽(yáng)極
⑤原電池失去電子的電極稱為陰極
⑥用鋅片做陽(yáng)極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
⑦用惰性電極電解K2SO4水溶液時(shí),溶液中的SO42-向陽(yáng)極移動(dòng),K+向陰極移動(dòng).
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案