Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

 

周期第

 

族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第

 

族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為

 

．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為+1價(jià)，與第ⅣA族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似；
（3）第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al³⁺可與NH₃?H₂O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀；
（4）根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)）和RO₃，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒．

解答： 解：（1）N元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，處于第二周期第ⅤA族，P、As同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：二；ⅤA；＜；
（2）由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為+1價(jià)，與第ⅣA族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第ⅣA族，
故答案為：ⅣA；
（3）第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al³⁺可與NH₃?H₂O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）R元素的原子電子層數(shù)為4，處于第三周期，最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，最高化合價(jià)為+6，處于ⅥA族，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．