下列化合物苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代后得一溴代物有3種同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)取決于氫原子的種類，解題方法是找準(zhǔn)對稱軸，進(jìn)行正確判斷氫原子種類．
解答： 解：A．對稱軸的位置如圖所示：，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體，故A正確；
B．對稱軸的位置如圖所示：，分子中苯環(huán)上有2種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有2種同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．沒有對稱軸，分子中苯環(huán)上有4中氫原子，如圖所示：，苯環(huán)上的一溴代物有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．沒有對稱軸，分子中苯環(huán)上有4中氫原子，如圖所示：，苯環(huán)上的一溴代物有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)，題目難度中等，注意解題方法是找準(zhǔn)對稱軸，進(jìn)行正確判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B、若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D、若達(dá)到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2；
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；
④燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A、①②B、②③C、③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂位置分別是：
（1）和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（2）和氫溴酸反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（3）在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵斷裂
 
．
（4）和濃硫酸共熱至170℃時鍵斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C基態(tài)原子的價電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）；
（2）當(dāng)n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，BC2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子；當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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