下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、水分子的球棍模型：
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、NH4Br的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．水分子是V型分子；
B．原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．Br-離子電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
D．F原子得到1個(gè)電子形成F-，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
解答： 解：A．水分子的球棍模型：，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)子數(shù)17，質(zhì)量數(shù)=17+20=37，氯原子符號(hào)為1737Cl，故B錯(cuò)誤；
C．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意分子的球棍模型中要體現(xiàn)其空間構(gòu)型，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
． 
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅(jiān)實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤(pán)天平，100mL量筒，要用到的試劑可任意取用
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是
 
；收集蒸餾水時(shí)要棄去開(kāi)始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
B、將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)
C、電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B Cl2與SO2混合后可漂白紙張 Cl2和SO2有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
D 溴化銀常用作感光材料 溴化銀固體被保存在棕色細(xì)口瓶中 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　�。�
A、發(fā)光發(fā)熱
B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化
D、有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、淀粉溶液
D、Fe （OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B、若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
D、若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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