X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示．
元素 部分結構知識 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，處于ⅦA，則Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）且化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+，得2n-3=n，n=3，即W為Al元素．
解答： 解：X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，處于ⅦA，則Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）且化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+，得2n-3=n，n=3，即W為Al元素，
（1）X的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式是，Z為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案為：；第三周期ⅦA族；
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、碳酸、高氯酸，酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）常溫時，硫酸鋁溶液中鋁離子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破壞是電離平衡，溶液呈酸性，即溶液pH＜7，
故答案為：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）實驗室用氨水制取鋁鹽反應制備氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系，推斷元素是解題關鍵，側重對常用化學用語考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B、若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D、若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH3（g）生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12L氣體（標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
（1）若工業(yè)上用該反應制粗硅，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）若該反應可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應的化學方程式為：
 
；并寫出丙固體的一種用途：
 
．
（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：
 
．
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．
（3）銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種物質(zhì)均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，該反應化學方程式為：
 
；檢驗反應產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C基態(tài)原子的價電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）；
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，BC2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子；當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下設a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
D、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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