7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

分析 A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．NaAlO2溶液，顯堿性；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液，顯堿性，與H+不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當(dāng)300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）T時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或?qū)嶒灢僮髦校荒苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色C．在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整D．實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)．乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分．制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1.8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體戊．
（1）甲的晶體類型為原子晶體，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
（2）業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有Al2O3、C、Al4C3等．
（3）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，驗證溶液丁中產(chǎn)物陰離子的實驗方法為取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時，不良反應(yīng)發(fā)生率低，是國內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應(yīng)．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克�；�、催化加氫還原和催化羰基化3步反應(yīng)制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應(yīng)：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設(shè)計合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應(yīng)條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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同步練習(xí)冊答案