12．如表物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，含有一種分子，混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，含多種分子，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，依據(jù)概念實(shí)質(zhì)分析選項(xiàng)物質(zhì)組成和所屬類別；

解答 解：A．純硫酸是一種物質(zhì)組成為純凈物，水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體屬于混合物，氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，干冰為二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．冰醋酸是一種物質(zhì)組成為純凈物，福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物，氟化氫水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，乙醇水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，冰水混合物是一種物質(zhì)水組成屬于純凈物，氨本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬是硫酸銅晶體與純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法、物質(zhì)組成和名稱等知識(shí)，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個(gè)六元環(huán)的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負(fù)雜物質(zhì)；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是硝基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）寫出F→G的化學(xué)方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號(hào)），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）；
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　　）
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時(shí)陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動(dòng)，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中的CO32-較大時(shí)，BaSO4會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會(huì)在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應(yīng)式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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