15．下列實驗方案或?qū)嶒灢僮髦�，不能達到實驗目的是（　　）
A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
C．在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整
D．實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

分析 A．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應在堿性條件下進行；
B．酸性條件下，硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C．若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整；
D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅棕色氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應在堿性條件下進行，可完成實驗，故A正確；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不能確定是否變質(zhì)，應直接加入KSCN溶液檢驗，故B錯誤；
C．因滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整，故C正確；
D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅棕色氫氧化鐵沉淀，為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氫氧化亞鐵制備、酸堿中和滴定、氧化還原反應、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理解物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意操作規(guī)范性，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E冷凝管，F(xiàn)分液漏斗．
（2）下列實驗操作中用到儀器D的是C（選填下列選項的編號字母 ）．
A．分離水和CC14的混合物      B．分離水和酒精的混合物      C．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負雜物質(zhì)；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請回答：
（1）A中官能團的名稱是硝基．
（2）C→D的反應類型為縮聚反應．
（3）寫出F→G的化學方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列選項實驗操作、現(xiàn)象、結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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