17．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

分析 A．在滴定中當(dāng)加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況；
B．根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液顯酸性，結(jié)合物料守恒進(jìn)行判斷；
C．點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液顯堿性．

解答 解：A．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．點①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度較小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，c（CH3COO-）＜c（Na+），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．SO2C．CH4D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E冷凝管，F(xiàn)分液漏斗．
（2）下列實驗操作中用到儀器D的是C（選填下列選項的編號字母 ）．
A．分離水和CC14的混合物      B．分離水和酒精的混合物      C．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷和硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)；
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列說法中正確的是（　　）
A．在上述兩個反應(yīng)中，當(dāng)有1molP參加反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為5NA
B．在反應(yīng)（2）中，當(dāng)生成3mol硫酸時，被還原的P為1mol
C．在上述兩個反應(yīng)中，P均作還原劑
D．在上述兩個反應(yīng)中，還原產(chǎn)物都是H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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