A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、        B、      C、      D、                            
（2）寫出有關化學方程式：                                               、
                                                      。

（1）A、      B、CH2＝CH2     C、CH3CH2Cl   D、CH3CH2OH
（2）

解析試題分析：在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，這說明A的相對分子質(zhì)量是13×2＝26，所以A是乙炔。B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B，因此B是乙烯，C是氯乙烷，而D應該是乙醇，發(fā)生的氯乙烷的消去反應。
考點：考查有機物的推斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式以及方程式的書寫
點評：該題是中等難度試題的考查，涉及乙炔、乙烯、醇、鹵代烴等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，是對有機知識的綜合運用。有機推斷是高考中的常見題型，每年高考中必考，經(jīng)常給出某反應信息要求學生加以應用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型，需要重點掌握。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價的化合物
日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
 
請用化學用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。
 
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結(jié)論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
 
 
③
④
 
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
 
 
 
⑩
 
 
 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學性質(zhì)最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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同步練習冊答案