2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子；
B．氯化鈉是離子晶體，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在分子；
C．硫原子最外層有6個(gè)電子，在3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，在3p能級(jí)上有4個(gè)電子；
D．鈉離子核外有10個(gè)電子．

解答 解：A．次氯酸中氧元素是-2價(jià)，氯元素是+1價(jià)，次氯酸的中心原子是氧原子，正確應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉是離子晶體，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子最外層有6個(gè)電子，在3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，在3p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以其最外層電子排布式3s23p4，故C正確；
D．鈉離子核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)用語，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，氯化鈉是離子晶體，還要注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號(hào)元素的說法正確的是（　　）
A．該元素原子的中子數(shù)為112B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
C．該元素原子的核外電子數(shù)為112D．該元素原子的核電荷數(shù)為277

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
D．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．我國于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2的綜合意義重大．已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素R，其最外層有6個(gè)電子，下列敘述正確的是：①其鈉鹽化學(xué)式為Na2R，②其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO3．（　�。�
A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。� 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BNa、CP．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個(gè)A原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖1：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2   B．P1＞P3，T1＞T3  C．P2＞P4，T4＞T2   D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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