10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

分析 A．鋁離子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計量數(shù)；
B．NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；
C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
D．磷酸鈉屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和磷酸根離子．

解答 解：A．硫酸鋁強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A錯誤；
B．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，為弱酸的酸式鹽，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
D．Na3PO4能完全電離出鈉離子和磷酸根離子，電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，注意明確電解質(zhì)的強弱、電離方程式的書寫方法、原子團及離子符號等即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進行下列實驗肯定不能獲得成功的是（　�。�
A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
B．用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取二氧化氮氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當(dāng)消耗1molO2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（　�。�
A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常溫常壓下能自發(fā)進行的反應(yīng)，一定都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到約55 min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到l0min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視
D．定容加水超過刻度線又吸出少量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案