7．發(fā)現(xiàn)116號元素R，其最外層有6個電子，下列敘述正確的是：①其鈉鹽化學式為Na2R，②其最高價氧化物的水化物是強酸，③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤其最高價氧化物化學式為RO3．（　�。�
A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

分析 第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族，金屬性比Po強，屬于金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物不可能為強酸，最高價為+6，據(jù)此書寫最高價氧化物化學式，

解答 解：第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族．
①同主族自上而下金屬性增強，該元素金屬性比Po強，應(yīng)為金屬元素，與Na不能形成鈉鹽Na2R，故錯誤；
②該元素為金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物不可能為強酸，故錯誤；
③同主族自上而下金屬性增強，該元素金屬性比Po強，應(yīng)為金屬元素，故正確；
④該元素屬于金屬元素，故錯誤；
⑤最高正化合價為+6，故其最高價氧化物分子式為RO3，故正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系，難度不大，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中的物質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（　�。�
A．三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．三種金屬可能均過量
C．三種金屬的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當消耗1molO2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常溫常壓下能自發(fā)進行的反應(yīng)，一定都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu+電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：Cu+價電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C一0的鍵角．
（4）[Cu（H20）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H20）2（C1）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：．
（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到約55 min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到l0min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar．
（2）若該微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的名稱是氯離子．
該元素在第三周期，第ⅤⅡA族
（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子．該元素在第四周期，第ⅠA族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2     
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強酸和強堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進行，寫出該反應(yīng)化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學反應(yīng)進行的方向的知識判斷該反應(yīng)的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4極易水解，其完全水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為蒸餾（精餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同學稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案