11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BNa、CP．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個(gè)A原子．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知x=2，則A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個(gè)成單電子，最外層電子排布為3s23p3，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知x=2，則A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，即處于第三周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個(gè)成單電子，最外層電子排布為3s23p3，故C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，B為Na元素、C為P元素，故答案為：Na；P；
（2）D為N元素，處于第二周期，同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢（個(gè)別除外），所以第二周期第一電離能最大的元素是F，周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：F；F；
（3）E為Fe元素，外圍電子排布式為3d64s2，處于周期表中d區(qū)，故答案為：d；
（4）A為Si元素，晶體中最小的環(huán)為6個(gè)硅原子，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生熟記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到約55 min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到l0min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時(shí)，請?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．右圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是a→b（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期律的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K；第一電離能最小的元素是K；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是HClO4；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是；其中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是Ar．
（2）若該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的名稱是氯離子．
該元素在第三周期，第ⅤⅡA族
（3）若該微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子．該元素在第四周期，第ⅠA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　　）
A．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)
B．甲苯與液溴，鐵作催化劑的反應(yīng)
C．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化
D．1mol鄰二甲苯與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．定容加水超過刻度線又吸出少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuS04，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)
B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側(cè)遷移
D．放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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