6．符合分子式C4H9Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，先寫(xiě)出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于分子晶體晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為sp2雜化．
（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是I，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為4s24p5．
②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3分子的分子構(gòu)型為平面正三角形，BF3•NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合配位鍵（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．氧化性：HClO4＞HClO
C．還原性：Na2S＞Na2SO3
D．結(jié)合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是②④（填序號(hào)，下同．）①密度      ②顏色       ③溶解性        ④熱穩(wěn)定性
如圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是bc．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③，
①CO2         ②NO         ③Cl2          ④H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱(chēng)）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料（寫(xiě)出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備N(xiāo)H3，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向純水中加入少量H2SO4，當(dāng)溫度不變時(shí)，該溶液中增大的量是（　�。�
A．c（OH-）B．c（H+）
C．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積D．水電離出的 c（H+）

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