Question

11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書寫計(jì)算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量．
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，與鹽酸反應(yīng)發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據(jù)質(zhì)量的變化用差量法計(jì)算；
（2）進(jìn)入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出鹽酸濃度．

解答 解：（1）設(shè)NaHCO₃的物質(zhì)的量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol                                                 62g
x                                              （27.4-21.2）g=6.2g
則：x=$\frac{6.2×2mol}{62}$=0.2mol，
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m（NaHCO₃）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸鈉的質(zhì)量為m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃分別為10.6g、16.8g；
（2）根據(jù)（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaHCO₃～HCl、Na₂CO₃～2HCl可知，該混合物完全反應(yīng)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意差量法的應(yīng)用，題目難度不大．